Penyelesaian Soal Kimia

Halo semuanya! Di video kali ini, kita akan membahas soal kimia mengenai proses pembuatan pupuk superfosfat melalui reaksi stoikiometri.

Sebelum menghitung, ada klarifikasi penting pada data soal. Nilai a er oksigen tertulis tiga puluh dua, namun seharusnya adalah enam belas. Selain itu, angka satu titik delapan enam nol gram kita gunakan sebagai seribu delapan ratus enam puluh gram agar perhitungan menjadi bulat.

Mari kita lihat persamaan reaksinya dan hitung mol reaktan. Untuk kalsium fosfat, em er-nya adalah tiga ratus sepuluh, sehingga molnya didapat dari seribu delapan ratus enam puluh dibagi tiga ratus sepuluh, sama dengan enam mol. Untuk asam sulfat, mol didapat dari satu molar dikali sepuluh liter, yaitu sepuluh mol.

Langkah selanjutnya adalah menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol dengan koefisien reaksi. Untuk kalsium fosfat hasilnya enam, sedangkan untuk asam sulfat, sepuluh dibagi dua adalah lima. Karena lima kurang dari enam, maka asam sulfat bertindak sebagai pereaksi pembatas yang habis bereaksi.

Sekarang kita hitung massa produknya. Mol pupuk superfosfat adalah satu per dua dikali sepuluh mol, yaitu lima mol. Dengan massa molekul relatif atau em er produk sebesar dua ratus tiga puluh empat gram per mol, maka massa akhirnya adalah lima dikali dua ratus tiga puluh empat, yang menghasilkan seribu seratus tujuh puluh gram.

Itulah cara menentukan massa produk menggunakan konsep pereaksi pembatas. Jadi, massa pupuk superfosfat yang terbentuk adalah seribu seratus tujuh puluh gram. Sampai jumpa di pembahasan berikutnya!