Titrasi Asam Basa: Perhitungan Kurva

Halo semuanya! Mari kita pelajari Kurva Titrasi Asam Basa. Titrasi adalah penentuan konsentrasi larutan menggunakan larutan standar yang sudah diketahui. Reaksinya melibatkan ion ha plus ditambah ion o ha minus menjadi ha dua o, dengan alat bantu buret dan erlenmeyer.

Perhatikan contoh kasus berikut: lima puluh mililiter larutan ha ce el nol koma satu molar akan dititrasi dengan larutan natrium hidroksida nol koma satu molar.

Langkah pertama, sebelum titrasi atau saat volume natrium hidroksida masih nol. Konsentrasi ha plus sama dengan molaritas asam yaitu nol koma satu molar, sehingga pe ha-nya adalah minus log sepuluh pangkat minus satu, yaitu satu.

Langkah kedua, sebelum titik ekuivalen pada volume dua puluh lima mililiter. Mol ha ce el adalah lima milimol dan mol natrium hidroksida dua koma lima milimol. Konsentrasi ha plus didapat dari sisa mol dibagi volume total, yaitu nol koma nol tiga tiga molar, sehingga pe ha-nya sekitar satu koma empat delapan.

Langkah ketiga adalah titik ekuivalen pada volume lima puluh mililiter. Di sini, mol ha ce el sama dengan mol natrium hidroksida, yaitu lima milimol. Terjadi netralisasi sempurna sehingga pe ha-nya tepat sama dengan tujuh.

Langkah keempat, setelah titik ekuivalen pada volume tujuh puluh lima mililiter. Sisa natrium hidroksida adalah dua koma lima milimol. Konsentrasi o ha minusnya nol koma nol dua molar, maka pe o ha-nya satu koma tujuh dan pe ha-nya menjadi dua belas koma tiga.

Lihatlah visualisasi kurva titrasinya. Sumbu x adalah volume natrium hidroksida dalam mililiter dan sumbu y adalah pe ha. Titik ekuivalen ada pada pe ha tujuh. Kesimpulannya, pe ha awal rendah, terjadi lonjakan di volume lima puluh, dan pe ha akhirnya tinggi.

Itulah cara menghitung dan menentukan titik-titik penting pada kurva titrasi asam basa.