Stoichiometry: Combustion Calculations

Halo semuanya! Selamat datang di materi penerapan bilangan stoikiometri. Kali ini kita akan membahas perhitungan reaksi pembakaran menggunakan rasio bilangan bulat.

Perhatikan persamaan reaksi propana berikut. Koefisien reaksi menunjukkan rasio mol, yaitu satu banding lima, banding tiga, banding empat sesuai dengan zat yang bereaksi.

Berikut adalah soalnya: jika empat koma empat gram propana dibakar secara sempurna, hitunglah berapa massa gas karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran tersebut.

Langkah pertama, kita mencari mol. Massa molekul relatif propana adalah tiga dikali dua belas ditambah delapan dikali satu, yaitu empat puluh empat. Dengan rumus massa dibagi massa relatif, mol propana adalah empat koma empat dibagi empat puluh empat, sama dengan nol koma satu mol.

Langkah kedua, gunakan rasio untuk mencari massa akhir. Perbandingan propana dan karbon dioksida adalah satu banding tiga, sehingga mol karbon dioksida adalah nol koma tiga mol. Massa karbon dioksida didapat dari nol koma tiga dikali empat puluh empat, hasilnya tiga belas koma dua gram.

Kesimpulannya, massa karbon dioksida yang dihasilkan adalah tiga belas koma dua gram.

Sangat mudah, bukan? Sampai jumpa di video pembelajaran berikutnya dan tetap semangat belajar!