Menghitung Volume Ba(OH)2

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal kimia mengenai volume campuran untuk membuat larutan penyangga. Perhatikan soal yang tampil di layar, kita diminta menentukan volume barium hidroksida dan asam asetat yang diperlukan.

Langkah pertama adalah analisis dan permisalan variabel. Campuran asam lemah dan basa kuat akan membentuk buffer asam jika basa kuatnya habis bereaksi sebagai pereaksi pembatas. Kita misalkan volume asam asetat sebagai V a dan volume barium hidroksida sebagai V b. Maka, V a tambah V b sama dengan empat ratus mililiter.

Selanjutnya, kita konversi nilai pH ke konsentrasi ion H plus. pH sama dengan lima ditambah dua log dua dapat ditulis menjadi lima ditambah log empat. Maka, konsentrasi H plus adalah sepuluh pangkat minus dalam kurung lima tambah log empat, yang hasilnya sama dengan nol koma dua lima kali sepuluh pangkat minus lima Molar.

Sekarang kita buat tabel mula-mula, reaksi, dan sisa. Dua molekul asam asetat bereaksi dengan barium hidroksida. Mula-mula ada nol koma nol lima V a mol asam dan nol koma satu V b mol basa. Karena basa habis, sisa asamnya adalah nol koma nol lima V a dikurang nol koma dua V b. Perhatikan bahwa garam yang terbentuk menghasilkan dua ion basa konjugasi.

Mari kita masukkan ke rumus penyangga. Konsentrasi H plus sama dengan K a dikali mol asam sisa per mol basa konjugasi. Setelah memasukkan angka nol koma dua lima kali sepuluh pangkat minus lima dan menyederhanakan persamaannya, kita mendapatkan hubungan bahwa nilai V a sama dengan lima kali V b.

Terakhir, substitusi ke persamaan total volume. Enam V b sama dengan empat ratus, sehingga V b atau volume barium hidroksida adalah enam puluh enam koma enam tujuh mililiter. Dan V a atau volume asam asetat adalah tiga ratus tiga puluh tiga koma tiga tiga mililiter. Selesai!