Latihan Soal Asam dan Basa

Halo semuanya! Kali ini kita akan mempelajari Aplikasi Logaritma khususnya pada pH Larutan. Dalam ilmu kimia, tingkat keasaman atau pH suatu zat dihitung menggunakan fungsi logaritma berdasarkan konsentrasi ionnya.

Mari perhatikan contoh soal ini. Suatu larutan memiliki konsentrasi ion hidrogen atau H plus sebesar 2 dikali 10 pangkat negatif 4 Molar. Diketahui nilai log 2 adalah sekitar 0,3. Berapakah pH larutan tersebut?

Langkah penyelesaiannya dimulai dengan rumus pH sama dengan negatif log konsentrasi H plus. Substitusikan angkanya menjadi pH sama dengan negatif log 2 dikali 10 pangkat negatif 4, lalu jabarkan menjadi negatif dalam kurung log 2 ditambah log 10 pangkat negatif 4.

Untuk hasil akhirnya, kita hitung pH sama dengan negatif dalam kurung 0,3 ditambah negatif 4, yang menjadi negatif dari negatif 3,7. Jadi, nilai pH akhirnya adalah 3,7.

Kesimpulannya, fungsi logaritma mempermudah kita untuk mengukur skala keasaman yang angkanya sangat kecil menjadi angka yang lebih sederhana.

Itulah penerapan logaritma dalam kimia. Sampai jumpa di video pembelajaran selanjutnya!