Asam Basa Bronsted-Lowry: Pasangan Konjugasi

Halo semuanya! Kali ini kita akan membahas soal kimia mengenai pasangan asam basa konjugasi dan perhitungan massa larutan barium hidroksida dua ratus mililiter.

Pertama, mari ingat kembali teori asam basa Bronsted-Lowry. Asam adalah spesi donor atau pemberi proton ha plus, sedangkan basa adalah akseptor atau penerima proton ha plus.

Pada soal satu, ha dua o mendonorkan proton sehingga bertindak sebagai asam. Pasangan pertamanya adalah ce o tiga dua minus sebagai basa dan ha ce o tiga minus sebagai asam konjugasi. Pasangan kedua adalah ha dua o sebagai asam dan o ha minus sebagai basa konjugasi.

Untuk soal dua, barium hidroksida adalah basa kuat dengan valensi dua. Jika pe ha sama dengan tiga belas, maka pe o ha sama dengan satu, sehingga konsentrasi o ha minus adalah nol koma satu molar. Dengan valensi dua, molaritas larutan adalah nol koma satu dibagi dua, yaitu nol koma nol lima molar.

Gunakan rumus molaritas sama dengan massa per em er dikali seribu per volume. Masukkan angkanya, nol koma nol lima sama dengan massa per seratus tujuh puluh satu dikali seribu per dua ratus. Setelah dihitung, kita dapatkan massanya sebesar satu koma tujuh satu gram.

Sebagai catatan, soal nomor tiga tidak dibahas karena teks pertanyaannya terpotong.

Itulah pembahasannya, semoga bermanfaat dan sampai jumpa!