Larutan Penyangga Bikarbonat

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal U-T-B-K mengenai materi Larutan Penyangga atau buffer.

Untuk soal nomor tiga belas, sistem penyangga dalam darah terdiri dari asam lemah ha dua ce o tiga dan basa konjugasi ha ce o tiga minus. Rumus buffer asam yang kita gunakan adalah konsentrasi ion ha plus sama dengan ka dikali konsentrasi ha dua ce o tiga per konsentrasi ha ce o tiga minus.

Langkah penyelesaiannya, pertama kita konversi p-ha tujuh koma empat menjadi konsentrasi ha plus, yaitu delapan dikurang nol koma enam atau delapan dikurang log empat, sehingga ha plus adalah empat kali sepuluh pangkat minus delapan molar. Langkah kedua, substitusi ke rumus penyangga. Empat kali sepuluh pangkat minus delapan sama dengan delapan koma nol kali sepuluh pangkat minus tujuh dikali rasio asam per basa konjugasi. Hasilnya, perbandingan ha dua ce o tiga terhadap ha ce o tiga minus adalah satu per dua puluh.

Karena yang ditanyakan adalah perbandingan basa konjugasi terhadap asamnya, maka perbandingan ha ce o tiga minus dibanding ha dua ce o tiga adalah dua puluh banding satu.

Sekarang kita bahas soal nomor empat belas. Komponen penyangga harus berupa pasangan asam dan basa konjugasi yang berselisih tepat satu ion ha plus. Mari kita cek: spesi nomor dua dan empat, yaitu ha dua ce o tiga dan ce o tiga dua minus, bukan pasangan karena selisih dua ion ha plus. Sedangkan spesi nomor lima dan satu, yaitu ha dua pe o empat minus dan ha pe o empat dua minus, adalah pasangan yang benar karena hanya berselisih satu ion ha plus.

Untuk sifatnya, karena ha dua pe o empat minus adalah asam lemah dan ha pe o empat dua minus adalah basa konjugasinya, maka pasangan ini akan membentuk larutan penyangga yang bersifat asam.

Itulah pembahasan lengkap untuk kedua soal ini. Semoga penjelasan ini membantu kalian memahami konsep larutan penyangga dengan lebih baik. Sampai jumpa!