Larutan Penyangga Ekstraseluler

Halo semuanya! Mari kita bahas dua soal kimia tentang larutan penyangga atau buffer, mulai dari sistem penyangga dalam darah hingga cara mengidentifikasi pasangan spesi kimia yang tepat.

Untuk soal nomor tiga belas mengenai buffer darah, diketahui pH darah adalah tujuh koma empat dan Ka asam karbonat sebesar delapan koma nol dikali sepuluh pangkat minus tujuh. Langkah pertama, kita cari konsentrasi ion H plus menggunakan rumus sepuluh pangkat minus pH, yaitu sepuluh pangkat minus tujuh koma empat. Karena log empat sekitar nol koma enam, maka konsentrasi H plus adalah empat dikali sepuluh pangkat minus delapan molar.

Selanjutnya, gunakan persamaan larutan penyangga asam. Masukkan nilai H plus empat dikali sepuluh pangkat minus delapan sama dengan Ka dikali perbandingan asam karbonat terhadap ion bikarbonat. Kita dapatkan empat dikali sepuluh pangkat minus delapan sama dengan delapan puluh dikali sepuluh pangkat minus delapan dikali rasio tersebut. Hasilnya, perbandingan asam karbonat terhadap bikarbonat adalah satu per dua puluh. Jadi, perbandingan bikarbonat terhadap asam karbonat adalah dua puluh banding satu.

Sekarang kita bahas soal nomor empat belas. Syarat utama pasangan larutan penyangga adalah terdiri dari asam atau basa lemah dengan pasangan konjugasinya, di mana keduanya harus memiliki selisih tepat satu ion hidrogen atau H plus.

Mari kita analisis daftar spesi yang ada. Pasangan spesi nomor dua, asam karbonat, dan nomor empat, karbonat, salah karena memiliki selisih dua ion H plus. Namun, pasangan spesi nomor lima, H dua P O empat minus, dan nomor satu, H P O empat dua minus, adalah benar karena hanya memiliki selisih satu ion H plus.

Kesimpulannya, H dua P O empat minus bertindak sebagai asam lemah dan H P O empat dua minus sebagai basa konjugasi. Pasangan spesi nomor satu dan lima ini membentuk larutan penyangga yang bersifat asam. Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!