Menghitung pH Larutan Penyangga: NH₃ dan HCl

Halo semuanya! Mari kita kerjakan soal untuk menghitung pe ha campuran antara seratus sentimeter kubik amonia nol koma empat molar dengan lima puluh sentimeter kubik asam klorida nol koma satu molar. Diketahui nilai ka be amonia adalah satu koma tujuh kali sepuluh pangkat minus lima.

Langkah pertama, kita hitung mol masing-masing zat. Untuk amonia, mol didapat dari molaritas dikali volume, yaitu nol koma empat molar dikali nol koma satu liter, hasilnya nol koma nol empat mol. Sedangkan untuk asam klorida, molnya adalah nol koma satu molar dikali nol koma nol lima liter, sama dengan nol koma nol nol lima mol.

Langkah kedua, kita tuliskan reaksinya. Amonia ditambah asam klorida menghasilkan amonium klorida. Dari tabel stoikiometri, mula-mula ada nol koma nol empat mol amonia dan nol koma nol nol lima mol asam klorida. Saat reaksi, asam klorida habis bereaksi, sehingga di akhir tersisa nol koma nol tiga lima mol amonia dan terbentuk nol koma nol nol lima mol garam amonium klorida.

Karena terdapat sisa basa lemah amonia dan terbentuk asam konjugasinya, maka ini adalah larutan penyangga basa. Kita gunakan rumus konsentrasi o ha minus sama dengan ka be dikali mol basa dibagi mol garam.

Sekarang kita masukkan nilainya. Konsentrasi o ha minus sama dengan satu koma tujuh kali sepuluh pangkat minus lima dikali nol koma nol tiga lima dibagi nol koma nol nol lima. Hasilnya adalah satu koma tujuh kali sepuluh pangkat minus lima dikali tujuh, atau sama dengan satu koma satu sembilan kali sepuluh pangkat minus empat molar.

Langkah selanjutnya, kita hitung pe o ha menggunakan rumus minus logaritma konsentrasi o ha minus, sehingga didapat nilai sekitar tiga koma sembilan dua empat. Terakhir, cari pe ha dengan cara empat belas dikurangi pe o ha. Empat belas dikurang tiga koma sembilan dua empat menghasilkan pe ha sepuluh koma nol tujuh enam.

Jadi, pe ha larutan akhir setelah pencampuran adalah sepuluh koma nol tujuh enam. Jika kita lihat pada skala pe ha, angka ini berada di atas tujuh yang menunjukkan bahwa larutan bersifat basa.

Demikianlah langkah-langkah penyelesaiannya. Ingatlah untuk selalu memeriksa zat yang bersisa untuk menentukan jenis larutannya. Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!